Question

15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（　　）

• A． 上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
• B． 上述过程中，由6molCuFeS₂制取6molCu时共消耗15molO₂
• C． 在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
• D． 在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

Answer 1

分析 A．二氧化硫能用来制取硫酸；
B．根据最终产物为Cu、SO₂和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据方程式计算；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu；
D．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．

解答 解：A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；
B．总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据方程式知由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15mol O₂，故B正确；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C正确；
D．在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及方程式中各个物理量的关系分析解答，注意D选项中氧化剂的判断，题目难度不大．