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    3．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与过量的镁反应，转移 2NA个电子
    B．常温常压下，16 g CH4含有 10NA个电子
    C．1 mol•L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42-
    D．常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子

    分析 A、氯气和镁反应后变为-1价；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、氯气和镁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故A正确；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含10个电子，故1mol甲烷中含10NA个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$．下列说法中，正确的是（　　）
    A．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
    B．气态氢化物的稳定性Z＞W＞Y
    C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
    D．W只有一种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

    已知：
    （1）下列有关说法中正确的是CD；
    A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
    B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
    C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
    D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
    （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键；CBA，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA；
    A．溴水          B．稀盐酸        C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
    （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基；
    （4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
    （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）．
    ①含有六元环   ②能发生银镜反应
    （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH2CH2CHO）的路线流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    请完成下列问题：
    （1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E
    （2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    （3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
    （1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
    （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （3）已知下列数据：
    物质熔点/K沸点/K分解温度/K
    NH3195.3239.71073
    PH3139.2185.4713.2
    NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
    （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为正四面体．
    （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

    ①经过计算，该晶体的化学式是AlP．
    ②该晶体中是（填“是”或“否”）存在配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
    A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡CH
    C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铜的冶炼大致可分为：
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼铜．
    下列说法不正确（　　）
    A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
    B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
    D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由2个一CH3，3个-CH2-、1个、1个-OH构成的有机物的数目为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
    B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
    C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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