【题目】为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如上图1所示，试管中装乙醇产生的气体为__________（填名称）；
（2）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为___________（填名称）；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性___________碳酸的酸性（填“强于”或“弱于”）；
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为_____________（填名称）。
【答案】（1）氢气 （2）乙醛 （3）强于 （4）乙酸乙酯
【解析】
试题分析：（1）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，则图1中产生气体为氢气；
（2）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，则图2中产生的具有刺激性气味的液体为乙醛；
（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸＞碳酸；
（4）甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则图3中发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯，即装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质为乙酸乙酯。
反应物及条件 | 断键位置 | 反应类型 | 化学方程式 |
Na | ① | 置换反应 | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ |
HBr、△ | ② | 取代反应 | CH3CH2OH＋HBr |
O2（Cu）、△ | ①③ | 氧化反应 | 2CH3CH2OH+O2 |
浓H2SO4、170℃ | ②④ | 消去反应 | CH3CH2OH |
浓H2SO4、140℃ | ①② | 取代反应 | 2CH3CH2OH |
CH3COOH（浓硫酸） | ① | 取代（酯化）反应 | CH3COOH+CH3CH2OH |
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O
B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH－＝HCO3－
C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
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【题目】下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行
B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小
D．利用反应热数据判断反应速率的大小
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【题目】200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【题目】现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀，C是最轻的气体。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：________________、________________。
（2）写出E转化为G的离子方程式：_____________________。
（3）写出H放在空气中的现象：______________________。
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【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答：
（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；
（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；
（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。
①阴极发生的电极反应式为：_____________；
②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。
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【题目】按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。
（5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。
②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。
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