Question

【题目】已知下列反应的能量变化示意图。

（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。

Answer 1

【答案】< S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1

【解析】

（1）由左边图中可以看出，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，则S(g)燃烧放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右两图分别写出两个反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律求出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式。

（1）由左边图中可以看出，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g) 能量比S(s)高，所以S(g)燃烧放出的能量比S(s)高，但由于ΔH为负值，因此1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案为：<；

（2）左、右两图表示的反应为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g) ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，两式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。