【题目】从镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素,其主要工业流程如图:
已知:①MoO3难溶于水,可溶于强碱溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
pH(开始沉淀) | pH(完全沉淀) | |
Fe3+ | 1.52 | 3.18 |
Mg2+ | 8.10 | 9.43 |
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎,再与NaOH在80℃下反应2小时,该操作的目的为___。
(2)“碱浸”时,MoO3发生反应的离子方程式为___。
(3)“氨溶解”的目的为___,“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示,“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间,温度过高或过低都会导致产品的产量降低,请解释原因___。
(4)简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法:___。
(5)“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀,对应的离子方程式为___。
(6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(7)“二次沉镍”时,发生反应的离子方程式为___。
(8)已知:某温度时,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此温度下,将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好将1molNiCO3完全转化成NiC2O4,则所需Na2C2O4溶液的浓度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液体积的变化)。
【答案】加快反应速率,提高镍元素的浸出率 MoO3+2OH-=MoO42-+H2O 实现镍元素和铁、镁元素的分离 浓度过低NiO的浸出速率比较低,温度过高会导致氨的挥发,氯化按分解,氨水的利用率低 用稀硫酸溶解滤渣I,然后向反应后的溶液中加入碱凋节pH到3.18~8.10之间,过滤、洗涤、干燥后,经煅烧可制得铁红 [Ni(NH3)6]2++5H2S=NiS↓+6NH4++4HS- 2:3 Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+H2O+CO2↑ 1.025molL-1
【解析】
镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)先加入足量的NaOH溶液,MoO3可溶于强碱,溶解得到Na2MoO4;滤渣主要含NiO、MgO和Fe2O3,再加入NH4Cl-氨水混合液,NiO溶解得到[Ni(NH3)6]2+,再过滤,滤渣I主要有MgO和Fe2O3;滤液中通入足量的硫化氢,和[Ni(NH3)6]2+反应得到NiS沉淀,过滤向沉淀中加入稀硝酸,S元素被氧化得到硫单质,之后向滤液中加入碳酸氢钠得到碳酸镍沉淀。
(1)将镍钼矿渣粉碎,固体表面积增大,目的是加快反应速率,提高镍元素的浸出率;
(2)根据题目所给信息可知MoO3可溶于强碱,溶解得到Na2MoO4,根据电荷守恒可得离子方程式为MoO3+2OH-=MoO42-+H2O;
(3)MgO和Fe2O3不溶于NH4Cl-氨水混合液,NiO溶于NH4Cl-氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+,所以“氨溶解”的目的是实现镍元素和铁、镁元素的分离;利用NH4Cl-氨水混合液“氨溶解”时,浓度过低NiO的浸出速率比较低,温度过高会导致氨的挥发,氯化铵分解,氨水的利用率低;
(4)根据分析可知滤渣I的主要成分为MgO和Fe2O3,需要制备Fe2O3,根据题目所给信息可知pH为3.18时Fe3+完全沉淀,而pH为8.10时Mg2+开始沉淀,所以可以通过调节镁离子和铁离子混合液的pH值实现二者的分离,具体操作为:用稀硫酸溶解滤渣I,然后向反应后的溶液中加入碱调节pH到3.18~8.10之间,过滤、洗涤、干燥后,经煅烧可制得铁红;
(5)“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀,H2S过量,所以最终产物中有HS-,根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为[Ni(NH3)6]2++5H2S=NiS↓+6NH4++4HS-;
(6)氧化时稀硝酸被还原成NO,化合价降低3价,NiS被氧化成S,化合价升高2价,根据电子守恒可知氧化剂:还原剂=2:3;
(7)加入碳酸氢钠,得到碳酸镍沉淀,说明碳酸氢根电离出的碳酸根和镍离子生成沉淀,促进碳酸氢根的电离,产生大量氢离子,氢离子和碳酸氢根结合又生成二氧化碳,据此可知离子方程式为Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+H2O+CO2↑;
(8)NiCO3转化成NiC2O4的离子方程式为NiCO3(s)+C2O42-NiC2O4(s)+CO32-,该反应的平衡常数K=
=40,处理后的溶液中碳酸根的浓度为1mol/L,则溶液中草酸根的浓度为0.025mol/L,沉淀NiC2O4中含有1mol草酸根,所以加入的草酸钠溶液的浓度c(Na2C2O4)=1.025mol/L。
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【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3
N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如下:
已知:i. +R3OH
ii. +R1I
+HI
iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
(1)A中官能团的名称为____________。
(2)试剂a为____________。
(3)C中含有一个六元环,C的结构简式为____________。
(4)C→D的反应类型为______。
(5)E→F的化学方程式是__________________。
(6)下列说法正确的是____________(填序号)。
a. A能与NaHCO3溶液反应
b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得
c. 可用FeCl3溶液鉴别D和E
d. HOCH2CH2OH俗称甘油
(7)以乙醇为起始原料,利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。____________
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【题目】25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。
(1)该反应的氧化剂是___;
(2)该反应的平衡常数表达式为K=___;
(3)若知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数值___(填“增大”、“减小”或“不变”);若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1,则N2消耗速率为v(N2)=___。
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___;
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___。
(5)若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2molN2充分反应,则N2的转化率是___(提示:272=729)
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【题目】已知下列反应的能量变化示意图。
(1)1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1(填“>”或“<”)
(2)写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。
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【题目】下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1mol·L-1
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【题目】光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用,光气常温下为无色气,有腐草味,低温时为黄绿色液体,化学性质不稳定,遇水迅速水解,生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下:
①按如图连接装置,检验装置的气密性,然后加装实验药品;
②打开活塞a.,向A中缓慢通入干燥的热空气;
③一段时间后,装置D中溶液会出现分层现象,且混合液上方有大量白色烟雾;
已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13
回答下列问题:
(1)检验整个装置的气密性的方法:___。
(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为___。
(3)装置C的作用___。
(4)装置D中反应除生成尿素[CO(NH2)2]外,还有NH4Cl生成,该反应的化学方程式为___。。
(5)分离装置D中混合液的操作名称为___。
(6)装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为:___。
(7)实验后,将D中溶液先蒸发结晶,再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4Cl杂质),测定所得晶体中尿素的百分含量的方法:将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL用0.4000molL-1的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时,消耗氢氧化钠45.00mL,则该晶体中尿素的质量分数为___(保留3位有效数字)。
②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得该体晶中尿素的质量分数___(选填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料,通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质,回答下列问题:
(1)基态铁原子价层电子排布式为____________,基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)SO2、SO3、H2SO4中,硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________,SO2的分子构型是____________,属于非极性分子的氧化物是___________。
(3)在溶液中Cu2+易与水形成[Cu(H2O)6]2+而显蓝色,向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,则[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu2+的配位数是________________,氧铜配位键与氮铜配位键相比,较稳定的是___________________。
(4)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃;氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃,试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
(5)由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体,结构如图所示,则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3,则晶胞的高h=_______pm(写出简化后的计算式即可)。
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