Question

 （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
阴离子	OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　。一定存在的阴离子是　　　　　　　。

（2）写出实验中发生的离子方程式                        。[来源:Z,xx,k.Com]

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是          ，如何进一步鉴别该离子是否存在            。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）(1）(1）  Fe²⁺        Cl^- 和NO₃^-   

(2）  3Fe²⁺ + 4H⁺  + NO₃^- ==3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

(3)   SO₄^2-     取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl₂溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-；

【解析】加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，所以气体是NO，则说明加入盐酸后NO₃^－发生了氧化还原反应，因此一定含有亚铁离子，则就不能含有OH^－和CO₃^2－。由于溶液中阴离子的种类不变，所以一定含有氯离子，而SO₄^2－不能确定。要确定SO₄^2－则可以利用盐酸酸化的氯化钡进行检验，即取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl₂溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-。