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    【题目】根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

    （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 。

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式 。

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

    （4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

    （5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

    【答案】（1） 加聚反应 （2） 1:2（或2:1）

    （3）；HCHO；

    （4）

    （5）

    【解析】

    试题分析：（1）根据聚丙烯酸钠的结构简式可知属于加聚产物，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是CH2＝CHCOONa，反应类型是加聚反应；

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体中含有羧基，则其结构简式是，其核磁共振氢谱的峰面积比是1:2（或2:1）。

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，这两种单体分别是苯酚和甲醛，结构简式分别是；HCHO。

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是。

    （4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为。

    （5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

    已知：

    （1）写出PX的结构简式______________。

    （2）PX可能发生的反应有__________、_____________。（填反应类型，只填两种。）

    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。

    ②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。

    ③M的结构简式是_______________。

    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

    a．是苯的对位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。

    已知：

    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

    ②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

    ④M的分子式为C13H18O2。

    回答下列问题：

    （1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。

    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。

    （3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。

    （4）反应③的化学反应方程式为_______________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （任写一种物质的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。

    已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

    （1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

    （2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ②________________________________________________________________________。

    （4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是

    a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

    b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；

    c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；

    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    （1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为_____________。

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0. 784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成18～19题。

    （1）下列叙述正确的是

    A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

    B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

    C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

    D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

    （2）下列与反应原理相关的叙述不正确的是

    A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋

    B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

    C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

    D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）

    ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

    ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

    ③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

    ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

    ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

    A．2 C．4 B．3 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）气密性检验的操作过程是________________。

    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________________(填写编号)；

    a．取下小试管

    b．移去酒精灯

    c．将导管从乳胶管中取下

    d．以上都可以

    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验．

    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________；关于M 中铁元素价态的判断正确的是________________(填写编号)．

    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

    b．一定有+3价、+2价和0价铁

    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

    （4）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是________________(填写编号)

    a．①⑤④③②⑥⑦⑧

    b．①③⑤④②⑦⑥⑧

    c．①⑤③④②⑥⑦⑧

    d．①③⑤②④⑥⑦⑧

    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中=________________。

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