【题目】苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物,其中对二甲苯(英文名称p—xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。
已知:
(1)写出PX的结构简式______________。
(2)PX可能发生的反应有__________、_____________。(填反应类型,只填两种。)
(3)有机物M存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体。
已知:M的分子式为C16H22O4,D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是__________。
②D分子中所含的官能团是______________(填化学式)。
③M的结构简式是_______________。
(4)F是B的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的对位二取代物; b.遇FeCl3溶液显示紫色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
【答案】(1)(2分,左侧的H3C写成CH3不扣分)
(2)取代反应 、加成反应、氧化反应只要两个即可(共2分,各1分)
(3)① (3分) ② —CHO或(2分,写名称给1分)
③(3分,侧链H原子数错扣1分,其它错误0分)
(4)
(3分,生成物中CO2、H2O没写扣1分。)
【解析】
试题分析:(1)对二甲苯的结构简式为 。
(2)对二甲苯中存在苯环、甲基,所以可以发生加成反应、氧化反应、取代反应;
(3)①A 是PX的一种同分异构体,所以A被氧化得二元羧酸B,只有间苯二甲酸的苯环上有3种氢原子,所以B的结构简式为;
②D能发生银镜反应,说明D中存在醛基,结构简式为—CHO;
③由流程图判断M是酯类,C属于醇且能被氧化为醛,说明C中存在-CH2H结构,C最终能得到异丁烷,所以C是2-甲基-1-丙醇,则M是1分子B与2分子C酯化的产物,结构简式为
;
(4)由题意知,F中存在酚羟基和羧基,且只有2个对位取代基,所以F中的取代基是-OH、-COCOOH,则F与碳酸氢钠反应的化学方程式为
。
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【题目】X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示。Z元
素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z
B. Y的单质和Z的单质能够发生反应
C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D. 工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
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【题目】某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构如下,对该“光敏性高分子”,下列叙述正确的是( )
A.化学式为(C11H11O2)n
B.它能发生加成反应,不能发生水解反应
C.它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该分子最多能和4n mol H2发生加成反应
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L的SO3中含3NA个氧原子。
C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应,转移的电子数为1.84NA
D.密闭的容器中,催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA
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【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表:
物质 | 密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
实验步骤如下:
Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。
Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V.粗产品经提纯后称重为5.7g
请回答下列问题:
(1)本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 (保留一位小数),滴液漏斗中的细支管a作用是 。
(2)仪器b的名称为 ,其作用是 ,使用时要从 (填“上口”或“下口”)通入冷水。
(3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是 。
(5)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用 和 洗涤晶体。
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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。
(3)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同
B.键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.每个原子都达到8电子稳定结构
(4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键,该分子________(填“是”或“否”)平面型分子。
(5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。
(6)二硫化碳属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,且生成CO2和H2O的物质的量相等,并消耗168L氧气。(体积均在标准状况下测定);
(1)该有机化合物的分子式。
(2)若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃,写出其结构简式。
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【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题:
(1)装置的合理连接顺序为A、 、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为 。
(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至 。
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱: 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数: 。
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【题目】根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ,反应类型是
(2)合成涤纶有两种单体,其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ,其核磁共振氢谱的峰面积比是 。
(3)①合成酚醛树脂需要两种单体,写出这两种单体的结构简式 。
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应,此反应的化学方程式是 。
(4)以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。
(5)与NaOH溶液在一定条件下反应,该反应化学方程式为______。
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