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【题目】苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物,其中对二甲苯英文名称p—xylene,缩写为PX是化学工业的重要原料。

已知:

1写出PX的结构简式______________。

2PX可能发生的反应有__________、_____________。填反应类型,只填两种。

3有机物M存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体。

已知:M的分子式为C16H22O4,D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是__________。

②D分子中所含的官能团是______________填化学式

③M的结构简式是_______________。

4F是B的一种同分异构体,具有如下特征:

a.是苯的对位二取代物; b.遇FeCl3溶液显示紫色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

【答案12分,左侧的H3C写成CH3不扣分

2取代反应 、加成反应、氧化反应只要两个即可共2分,各1分

3 3分 —CHO或2分,写名称给1分

3分,侧链H原子数错扣1分,其它错误0分

4

3分,生成物中CO2、H2O没写扣1分。

解析】

试题分析:1对二甲苯的结构简式为

2对二甲苯中存在苯环、甲基,所以可以发生加成反应、氧化反应、取代反应;

3①A 是PX的一种同分异构体,所以A被氧化得二元羧酸B,只有间苯二甲酸的苯环上有3种氢原子,所以B的结构简式为

D能发生银镜反应,说明D中存在醛基,结构简式为—CHO;

③由流程图判断M是酯类,C属于醇且能被氧化为醛,说明C中存在-CH2H结构,C最终能得到异丁烷,所以C是2-甲基-1-丙醇,则M是1分子B与2分子C酯化的产物,结构简式为

4由题意知,F中存在酚羟基和羧基,且只有2个对位取代基,所以F中的取代基是-OH、-COCOOH,则F与碳酸氢钠反应的化学方程式为

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【题目】XYZW 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示。Z

素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为YXWZ

B. Y的单质和Z的单质能够发生反应

C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质

D. 工业上利用电解ZW的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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A.化学式为(C11H11O2n

B.它能发生加成反应,不能发生水解反应

C.它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该分子最多能和4n mol H2发生加成反应

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B.标准状况下,22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应,转移的电子数为1.84NA

D.密闭的容器中,催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表:

物质

密度(20

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962g/cm3

25.9

160.8

20时水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15时1.44g,25时2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下:

.在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.

.水浴加热三口烧瓶至50左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60~65之间。

.当环己醇全部加入后,将混合物用80一90水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

.趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V.粗产品经提纯后称重为5.7g

请回答下列问题:

(1)本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 (保留一位小数),滴液漏斗中的细支管a作用是

2)仪器b的名称为 ,其作用是 ,使用时要从 (填上口下口)通入冷水。

3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是

4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是

5)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用 洗涤晶体。

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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4

1基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。

2以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。

3第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是

A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B.键角Cl﹣R﹣Cl有90°、120、180°几种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.每个原子都达到8电子稳定结构

4因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6构如图1所示1mol该分子中含__________个配位键,该分子________填“是”或“否”平面型分子。

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(2)A装置中发生反应的化学方程式为

(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为

(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至

(5)设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:

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【题目】根据所学髙分子化合物知识回答下列问题

1合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ,反应类型是

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3合成酚醛树脂需要两种单体,写出这两种单体的结构简式

和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应,此反应的化学方程式是

(4)以1,3丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为

(5)与NaOH溶液在一定条件下反应,该反应化学方程式为______

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