Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是

 

．
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为

 

．
（4）为了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化剂，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的两种化合物在常温下均为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为5，结合原子序数可推知B为N元素；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为Al；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则分子含有电子数为18，F的原子序数最大，则F为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的两种化合物在常温下均为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为5，结合原子序数可推知B为N元素；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为Al；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则分子含有电子数为18，F的原子序数最大，则F为Cl元素，则：
（1）元素F为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Al单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；化合物甲由Al、Cl两种元素组成，则甲为AlCl₃，溶液中Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙为NCl₃，分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，则乙的结构式为，
故答案为：；
（4）为了除去化合物丙（H₂SO₄）稀溶液中混有的H₂SO₃，常采用H₂O₂作氧化剂，将亚硫酸氧化为硫酸，自身为还有为水，该反应的离子方程式为H₂SO₃+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：H₂SO₃+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，涉及常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握．