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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ①
    二 ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）在标号元素中，最活泼的金属元素是
     
    ．最活泼的非金属元素是
     
    ．⑨元素的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）①与②形成共价化合物的电子式
     
    ．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程
     
    ．
    （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ．
    ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序
     
    ．
    （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
    （1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子；
    （2）①与②形成共价化合物为甲烷，⑤与⑨形成化合物为NaCl；
    （3）同周期，原子序数大的原子半径小；
    （4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气．
    解答： 解：由元素在周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
    （1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子，其离子结构示意图为，
    故答案为：Na；F；；
    （2）①与②形成共价化合物为甲烷，电子式为，⑤与⑨形成化合物为NaCl，其形成过程为，
    故答案为：；；
    （3）同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
    （4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是HCl，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；
    （5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    点评：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置及元素化合价性质、元素周期律等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
    B 证明醋酸的酸性比次氯酸强 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
    C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
    D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正确的是（　　）
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③④D、其它组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
     
    ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为
     
    ．
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很多，如：
    （1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
     
    （高、低）．
    （2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
     

    （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
    （1）D原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
     
    性，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是
     
    ，还原剂失电子数为
     
    ．
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
     
    ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    （1）Al原子核外电子占据
     
    个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有
     
    种能量不同的电子．
    （2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…
     

    A．Al的导电性、导热性比Fe更好
    B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
    C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
    D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
    （3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：
     
    ，其中正极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为
     
    ．
    （5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是
     

    A．Mg作负极，Al作正极
    B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
    C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
    D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述错误的是（　　）
    A、CS2的结构式为：S=C=S
    B、6CO2+6H2O
    光
    叶绿素
    C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能
    C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
    D、NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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