【题目】CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：
已知：① Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反应的目的是_____________。
（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：
写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。
【答案】 Co2+、Cl2 溶解Co2O3,将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁 调节溶液的pH Fe(OH)3 降低溶液中的Li+浓度，避免步骤IV 中产生碳酸锂沉淀 CoO 6CoO+O2=2Co3O4
【解析】（1）.含钴废料中含有Co2O3、Fe2O3和少量Li、Al，向废料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，Li和水反应生成微溶的LiOH，然后过滤得到滤渣Co2O3、Fe2O3和少量LiOH，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤渣中加入浓盐酸酸溶，发生反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，离子方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；由表中数据和上述反应方程式可知，发生此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+，故答案为：Co2+、Cl2；溶解Co2O3，将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁；
（2）.步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液里的Fe3+完全转化为Fe(OH)3，故答案为：调节溶液的pH；Fe(OH)3；
（3）.步骤Ⅲ中加入NaF可以降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀，故答案为：降低溶液中的Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生碳酸锂沉淀；
（4）. A为CoC2O4，n(CoC2O4)=14.7g÷147g/mol=0.1mol，m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则B点时，固体中氧原子的物质的量为n(O)=(7.5g5.9g)÷16g/mol=0.1mol，则钴原子与氧原子的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1，即B点固体物质的化学式为CoO；C点氧化物的质量为8.03g，则n(O)=（14.7g8.03g）÷16g/mol=0.133mol，钴原子与氧原子的物质的量之比为0.1mol:0.133mol=3:4，可知C点固体的化学式为Co3O4，则CD段发生反应的化学方程式为6CoO+O2=2Co3O4，故答案为：CoO ；6CoO+O2=2Co3O4。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+
HS-+H2O
C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A. 该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+
B. 该电池的正极反应式为O2+4e+4H+===2H2O
C. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2
2SO3的说法不正确的是
A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.通过石油的裂解可以获得更多的汽油
B.蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
C.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
D.石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
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【题目】在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反应在1 s～2 s内，O2的物质的量减少________mol。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+
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