[题目]Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解.反应方程式为:3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式 .(2)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. (3若生成896mL的NO(标准状况下).则该过程中转移的电子数目是 .(4)氧化剂与氧化产物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

（1）请将上述反应改成离子方程式____。

（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。___

（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是___。

（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为___。

Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：___。

【答案】3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.12NA或者7.224×1022 2:3 3C +10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O

【解析】

（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸为强酸，硝酸铜为盐，在溶液中均为以离子形式存在，改成离子形式，则改成离子方程式：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O;答案：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

（2）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu失电子，化合价从O价升高到+2价，反应中有3molCu化合价发生变化，则失电子为3×2mole-；N得电子，化合价从+5降低到+2价，共有2molNO3-化合价发生变化，则得电子为2×3mole-，根据得失电子守恒可知，双线桥法表示电子得失的方向和数目为：；答案：；

（3由上述反应可知若生成2mol的NO(标准状况下)，转移6mol电子，若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是NA=0.12NA;答案：0.12NA；

（4）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，HNO3为氧化剂，起氧化作用的的硝酸为2mol，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物，所以氧化剂与氧化产物的物质的量比为2:3。答案：2:3；

Ⅱ.根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3，为还原产物；C→CO2化合价升高4，K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价降3，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，K2CrO4系数为4，Cr2(SO4)3系数为2，根据原子个数守恒，K2SO4的系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；

故答案为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。

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（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅