练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

    A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－

    B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－

    C.某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在

    D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－

    【答案】C

    【解析】

    A．能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有Cl-；此外，一般检验Cl-时，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式进行检验，A项错误；

    B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶液中一定有，B项错误；

    C．碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CCl4后，下层出现紫红色，可以证明I2的存在，C项正确；

    D．溶液中若有或或均能产生相同的现象，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：

    Ⅰ. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。

    （1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

    下列能量变化示意图正确的是____________。

    A.

    B.

    C.

    （2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

    Ⅱ. 对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数）。

    （1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。

    （2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

    ①B点时NO2的转化率为____________。

    ②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME __________MH（填“<、>或=”）。

    Ⅲ. 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

    反应①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

    c(N2O2)/ mol/L

    c(O2)/ mol/L

    ν2正/ mol·L-1·s-1

    0.010

    0.010

    1.75×10-6

    0.030

    0.020

    1.05×10-5

    x

    0.060

    1.05×10-5

    （1）根据上表中的有关数据计算：x=________。

    （2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

    A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2

    D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或实验操作正确的是

    A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

    属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

    （2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

    ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

    ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

    A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    (1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。

    (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    (3)配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

    A. 滤纸上c点附近会变红色

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. Z中溶液的pH先减小，后增大

    D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案