Question

【题目】某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

Answer 1

【答案】偏大 偏小 乙 丙 100 mL容量瓶 6.00mol/L(或6mol/L)

【解析】

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待测)= 分析,可以知道c(待测)偏大；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，造成V(标)偏小，根据c(待测)= 分析，可以知道c(待测)偏小；

正确答案：偏大；偏小。

（2）由图可以知道甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,NaOH溶液应用碱式滴定管,即选择乙注入NaOH溶液；碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡；

正确答案：乙 ；丙。

（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，必须用到100ml容量瓶；根据C（HCl）×V（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH），所以C（HCl）×25×10-3=0.1×15×10-3计算C（HCl）=0.06mol/L，又因为是用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，浓度稀释为原来的1/100，所以原来盐酸浓度为6.00mol/L(或6mol/L)；

正确答案：6.00mol/L(或6mol/L)。