Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
• C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• D、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

考点：电解原理,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液可以制备Fe（OH）₃胶体；
C、将氨水稀释，碱性减弱，但是氢离子浓度增大；
D、根据反应自发进行的判据来进行解答．

解答： 解：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，利用铁离子的水解原理可以制备Fe（OH）₃胶体，故B正确；
C、将氨水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，但是氢离子浓度增大，故C错误；
D、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及电解原理的应用、反应的自发性判据的应用以及弱电解质的电离知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．