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    【题目】下列说法错误的是

    A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

    B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率

    C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

    【答案】D

    【解析】

    A.Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，则NaCl电离产生的Cl－使生成物的浓度增大，平衡逆向移动，可以减小Cl2的溶解及反应，故A正确；

    B. 减小生成物的浓度，平衡正向移动，工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率，故B正确；

    C. 增大接触面积加快反应速率，在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大，故C正确；

    D. 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是使用高效催化剂，故D错误；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

    ⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

    ⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。

    ⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

    ①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。

    ②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。

    ③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。

    ⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）

    (1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；

    (2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

    B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

    （一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    （二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称：________________ 。　

    （2）B瓶内装的物质是：_______________ 。

    （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。

    （4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。

    （5）C装置的作用是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

    相关信息如下：

    ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

    [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

    ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

    ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

    ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

    A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

    B.上图装置中只有一处错误

    C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

    D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

    ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

    （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

    ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

    ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

    A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

    洗涤的具体操作是：____________。

    ③步骤d采用________干燥的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)

    ①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

    ②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染

    ③炼铁高炉有两个进口、三个出口

    ④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰

    ⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3

    ⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态

    ⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

    A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．

    已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    (1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。

    (2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。

    (3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。

    (4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

    环境

    调节溶液氧化环境时的现象

    加热煮沸3min期间产生的现象

    中性

    加入VmL蒸馏水，无明显现象

    30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒

    碱性

    加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）

    10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象

    酸性

    加入VmL稀H2SO4无明显现象

    煮沸3min后，有气泡冒出

    ①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

    ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。

    ③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2)。

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