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    【题目】下列说法正确的是

    A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

    【答案】B

    【解析】

    化学反应能否进行根据自由能盘踞进行判断，，<0可自发进行。

    A.ΔH＜0、ΔS＞0，则一定有ΔG＜0，反应一定自发进行，A错误；

    B．ΔH＞0的反应，必须有ΔS>0才可能自发进行，B正确；

    C．选项中要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误；

    D.可逆反应中，改变温度、浓度等条件时，对化学平衡的限度有影响，而改变催化剂的条件无影响，D错误；

    答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

    A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

    B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

    C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

    D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团的名称是_______________。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

    （3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

    （4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

    ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

    （6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的方程式的是（ ）

    A.与水反应：

    B.溶液中加入溶液：

    C.铁粉和水蒸气反应：

    D.含有的溶液中，通入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，二氧化硫含有的原子数等于

    B.标准状况下，中所含分子数为

    C.常温常压下，水所含电子数为

    D.常温常压下，与混合物含有的硫原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

    ①配制稀盐酸和溶液各

    ②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

    ③加入稀盐酸

    ④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

    请回答下列问题：

    （1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

    （2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

    （3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

    （4）某同学四次测定的数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    13.40

    11.90

    12.10

    12.00

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

    （5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

    a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

    b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

    c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

    d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：

    反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(填C1、C2或C3)。

    （2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

    ①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：__。

    ②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为__。

    （3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。

    （4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

    SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___(用含ω的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列说法正确的是（ ）

    A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

    B.催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变

    C.反应①和总反应均为放热反应

    D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率

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