Question

13．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐            D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制：
已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³．则：
①该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L；
②现在要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，则需要称量CuSO₄•5H₂O晶体37.5g
③从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品D（填序号）；
A．托盘天平 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是D．
A．称量时砝码和物质位置放反         B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用   D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制一定物质的量浓度溶液用玻璃棒引流、搅拌，以此解答该题；
（2）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的物质的量浓度；
②配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，需要选择100mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶液的质量；
③依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物质的量浓度的溶液，溶解固体用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，故A不选；
B．用四氯化碳提取碘水中的碘，用不到玻璃棒，故B选；
C．从草木灰中提取钾盐，蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，故C不选；
D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质，加入盐酸，后用玻璃棒搅拌，然后加热蒸发，故D不选；
E．实验室利用海水制取蒸馏水，不需要用玻璃棒，故E选；
故选：BE；
（2）①室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³，物质的量浓度C=1.5mol/L；
故答案为：1.5；
②配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，需要选择100mL容量瓶，依据m=CVM需要溶液的质量m=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；
故答案为：37.5；
 ③配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，实验室没有98mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，用不到的仪器：250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：D；胶头滴管；
④A．称量时砝码和物质位置放反，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，注意误差分析的方法．