Question

4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄
（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（5）0.2mol 化合物Z₂W₂与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，以此解答该题．

解答 解：（3）由以上分析可知Z为S，位于周期表3周期ⅥA，W为Cl最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，故答案为：3周期ⅥA； HClO₄；
（4）隔绝空气加热，Na单质可与X的氧化物B₂O₃反应制备B单质，该反应的化学方程式为：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O，
故答案为：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O；
（5）S₂Cl₂与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．