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    14．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：

    1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（　　）
    已知：RCH2COONa+NaOH（CaO）$\stackrel{△}{→}$RCH3+Na2CO3．
    A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，4molD．8mol，2mol

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，生成的有机物中共有2个-COONa，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，
    则1mol该化合物中-COOH、-COOC-、-Cl、-Br消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol酚-OH又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，生成的有机物中共有2个-COONa，由题给信息可知，液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
    （4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
    （5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在该反应中（　　）
    A．Fe做还原剂B．FeO做氧化剂
    C．铁元素的化合价降低D．铁元素化合剂升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）
    物质类别酸碱盐酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物
    化学式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
    ②H2S    		③NaOH、KOH、NH3．H2O
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3    		⑦SO2
    ⑧--    		⑨--
    ⑩--
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
    （3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
    （5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）
    A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
    C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

    已知：

    （1）A中含有的官能团的结构简式是碳碳双键、醛基．
    （2）甲的结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）B→C反应的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有3种（不考虑顺反异构．
    （5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
    苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是ab（填序号）
    a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）
    A．它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．一氯代物可能只有一种
    C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
    D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    D．通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
    SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
    （1）则反应：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
    （2）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．
    某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），设计制备磺酰氯的装置如图，有关信息如表所示．
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解//
    ①B仪器在本实验中的作用是冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）；由此可见该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，干燥管的作用是防止水蒸气进入A与SO2Cl2发生水解反应，吸收SO2和Cl2气体，防止污染空气
    ②若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    ③为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择B；实验结束后，将A中混合物分离开的最好方法是G．
    A．常温 B．冰水浴   C．加热至69.1℃D．沸水浴
    E．过滤          F．萃取          G．蒸馏 H．重结晶
    ④分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．
    经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写SO2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
    ⑤若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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