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    9．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．
    （1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序②＞①＞③，pH由大到小的顺序是③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③．
    （2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③．

    分析 （1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；同体积的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
    （2）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离．

    解答 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，氢离子浓度越大，则pH越小，即pH由大到小的顺序是③＞①＞②；取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
    故答案为：②＞①＞③；③＞①＞②；②＞①=③；
    （2）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②；氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③；
    故答案为：③＞①＞②；③＞①=②；②=①＞③．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度较大，注意弱电解质稀释时溶液中各种离子浓度的变化，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
    ①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
    对于a和b的关系，下列说法正确的是（　　）
    A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
    B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
    C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
    D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
    （1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
    （2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    （3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约4.2mL注入烧杯中．
    （4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
    （5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线恰好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
    （4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
    （5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
    B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
    C．在河流入海口易形成三角洲
    D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
    （1）Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热（填“吸热”，“放热”）反应．
    （2）c为594KJ．
    （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是D．
    A．△H随着b的增大而增大
    B．△H随着b的增大而减小
    C．△H随着b的减小而增大     
    D．△H不随b的变化而变化
    （4）图中的d+e-b=751.28KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质
    a．氨水  b．蔗糖  c．烧碱  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸钙  g．CH3COOH  h．铜  i．氯气  j．石墨   k．稀盐酸  l．HCl气体  m．大理石  n．熔融的氯化钠
    其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

    已知：

    （1）A中含有的官能团的结构简式是碳碳双键、醛基．
    （2）甲的结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）B→C反应的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有3种（不考虑顺反异构．
    （5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
    苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是ab（填序号）
    a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．

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