Question

17．实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
（2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
（3）用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸约4.2mL注入烧杯中．
（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线恰好与刻度线相切．

Answer 1

分析 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（2）依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（5）依据定容的正确操作解答．

解答 解：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作顺序为：（3）（1）（2）（4）（5），
故答案为：（3）（1）（2）（4）（5）；
（2）实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，实验室没有490mL，应选择500mL容量瓶，待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案为：500mL容量瓶；
（3）密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L×V=0.1molL×500mL，解得V=4.2mL；
故答案为：4.2；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线1-2cmcm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线恰好与刻度线相切；
故答案为：1-2；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意溶液稀释规律及容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．