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    12．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

    分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．氯化铁作氧化剂，故B错误；
    C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞FeCl2，结合金属活动性可知还原性为Fe＞Cu，故C正确；
    D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及还原性的比较等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为6.67%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．形成合金的叙述错误的是（　　）
    A．形成合金后，其熔点要提高B．合金是混合物
    C．合金具有固定的熔点D．铁与非金属氯，氧等很难形成合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
    B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
    C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
    D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
    II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑            
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）D．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
    （1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
    （2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    （3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约4.2mL注入烧杯中．
    （4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
    （5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线恰好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
    （4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
    （5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
    （1）Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热（填“吸热”，“放热”）反应．
    （2）c为594KJ．
    （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是D．
    A．△H随着b的增大而增大
    B．△H随着b的增大而减小
    C．△H随着b的减小而增大     
    D．△H不随b的变化而变化
    （4）图中的d+e-b=751.28KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）
    物质类别酸碱盐酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物
    化学式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
    ②H2S    		③NaOH、KOH、NH3．H2O
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3    		⑦SO2
    ⑧--    		⑨--
    ⑩--
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
    （3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
    （5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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