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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　)

    A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    【答案】A

    【解析】A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高，A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，B错误；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响，C错误；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：
    （1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的转化率为 ， H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

    A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a~b区域内c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

    C. 当V(HC1)=10mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

    D. 当V(HCl)=20mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

    A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

    B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

    C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业制备的碱为(　　)

    A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的离子反应中，S2-代表的物质可以是（ ）

    A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述中不正确的是

    A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象

    B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

    C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

    D. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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