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    【题目】下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

    A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

    B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

    C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

    【答案】B

    【解析】

    A、CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，A错误；

    B、CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，B正确；

    C、氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们是非电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O，C错误；

    D、水是极弱的电解质，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

    （2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。

    （1）实验前，向试管a中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

    （2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。

    （3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。

    （4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

    已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

    ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

    下列说法正确的是

    A. x>0 a<0

    B. b<0 c<0

    C. x=3a-b-c

    D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　)

    A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:

    请回答下列有关问题:

    (1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。

    (2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。

    (3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。

    (4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

    ①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。

    ②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。

    (5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质]

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

    A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

    (2)K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

    (3)基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

    (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为_____________________。

    (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1mol B和2mol C，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成 ，由此可知A为（ ）
    A.HOOC（CH2）4COOH
    B.HOOC（CH2）3COOCH3
    C.CH3COO（CH2）2COOCH3
    D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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