【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
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738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素符号)。
【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ Mg
【解析】
(1)①基态Cl原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s、p、d；
②元素的非金属性越强，其电负性越大；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族。
(1)①Cl原子核外电子教为17，基态原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；
②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；
②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。
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【题目】25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中
逐渐增大
C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中
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【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列说法不正确的是（ ）
A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示
C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270
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【题目】运用所学知识，解决下列问题。
(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。
(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。
①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。
②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。
③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。
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【题目】某有机物F（
）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂是___。
（2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。
（3）D中含氧官能团的名称是___。
（4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。
（5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)
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【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c
D.d点溶液中：
=180
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【题目】某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是
A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应
B.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D.该有机物有3个手性碳原子
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【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
②VO2＋＋2OH－
VO3－＋H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。
（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________。
（4）生成VO2＋的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。
（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。
（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。
（8）测定产品中V2O5的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol1）的质量分数是____________。（列出计算式）
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