【题目】吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）试剂a是__。
（2）C生成D的反应类型是__。
（3）D生成E的化学方程式是___。
（4）生成G的化学方程式是__。
（5）H的结构简式是__。
（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。
a.是反式结构
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物有2种
d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应
（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
【答案】浓硫酸，浓硝酸 取代（水解）反应 2
+O2
2
+2H2O CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O 
【解析】
，B在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，逆推可知B是
，A发生硝化反应生成B；F的分子式是C2H4O，F与甲醇在浓硫酸作用下反应生成G，则F是乙酸、G是乙酸甲酯；
，结合R1—CHO+R2CH2—COOR3
，可知H为
；结合R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2，
， 逆推可知E是
、K的分子式是C10H8O2，K是
；由逆推，D是
；
根据以上分析，（1）A是甲苯、B是，A发生硝化反应生成B，所以试剂a是浓硫酸，浓硝酸；
（2）C是、D是，C生成
（3）D是、E是，D生成E是醇的催化氧化，反应的化学方程式是2+O2
2+2H2O；
（4）G是乙酸甲酯，乙酸和甲醇在在浓硫酸作用下反应生成乙酸甲酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O；
（5），结合R1—CHO+R2CH2—COOR3，可知H为；
（6）a.是反式结构，说明含有碳碳双键；b.能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯； c.苯环上的一氯代物有2种，说明2个取代基在苯环的对位； d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应，说明是甲酸酚酯；符合条件的I的同分异构体的结构简式是
；
（7）结合R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2，， 逆推可知E是、根据K的分子式是C10H8O2，可知K是
；
（8）2-甲基丙烯与溴水发生加成反应生成
，水解为
，在铜做催化剂的条件下氧化为
， 和乙酸发生正反应反应生成
，根据R1—CHO+R2CH2—COOR3，在碱、加热的条件下生成
；合成路线为
。
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【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
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【题目】关于有机物的叙述正确的是（ ）
A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种
B. 对二甲苯的一氯代物有3种
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种
D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12
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【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种
D. 分子丁是不可能合成的
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C. N－O键的极性比C－O键的极性大
D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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【题目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需__________________________g NaOH。
（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL， 50mL， 100mL）
III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________
（2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O
反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O
反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。
①反应中氨氮去除效果最佳的值约为_______。
②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。
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