Question

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A、39gC₂H₂和C₆H₆混合物中含有的原子数为6N_A
• B、标准状况下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L，所含有的原子数为2N_A
• C、23g甲酸中所含的共用电子对数为2.5N_A
• D、7.1gCl₂与足量的NaOH溶液发生反应，电子转移数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合C₂H₂和C₆H₆的最简式均为CH来分析计算；
B、根据CO是双原子分子，而C₂H₄是多原子分子，应用极值法来分析；
C、根据n=

m

M

并结合甲酸的电子式来分析；
D、Cl₂与NaOH的反应为歧化反应．

解答： 解：A、C₂H₂和C₆H₆的最简式均为CH，39g混合物中含有的CH的物质的量n=

m

M

=

39g

13g/mol

=3mol，故含有的原子的物质的量为6mol，个数为6N_A，故A正确；
B、标准状况下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L的物质的量为1mol，若这1mol气体全部是CO，则含有的原子的物质的量为2mol；若这1mol气体全部是C₂H₄，则含有的原子的物质的量为6mol，而现在是CO和C₂H₄的混合物，故含有的原子的物质的量应在2mol～6mol，即原子个数应在2N_A～6N_A，故B错误；
C、23g甲酸的物质的量n=

m

M

=

23g

46g/mol

=0.5mol，而1mol甲酸中含5mol共用电子对，故0.5mol甲酸中含2.5mol共用电子对，即2.5N_A，故C正确；
D、7.1gCl₂的物质的量n=

m

M

=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，Cl₂与NaOH的反应为歧化反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的应用和物质的结构是关键，难度不大．