Question

pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

• A、电离平衡常数HA＞HB
• B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
• C、等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
• D、另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HB＞HA

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、酸性HA＞HB，可以判断电离平衡常数；
B、等PH，HA的浓度小于HB的浓度，等体积时，HB消耗的氢氧化钠多；
C、PH相同，HB的浓度大于AH的浓度，与锌反应HB的速率大；
D、根据图象可知，稀释相同的倍数后，HA的pH大于HB，则酸性恰好相反．

解答： 解：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性：HA＞HB；
A、根据分析可知，酸性HA＞HB，则电离平衡常数：HA＞HB，故A正确；
B、由于酸性：HA＞HB，等pH时，HA的浓度一定小于HB的，则等体积时，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
D、根据图象中曲线变化可知，稀释相同体积的过程中HA溶液的pH大于HB，则溶液中氢离子浓度：HA＜HB，酸性：HA＜HB，故D错误；
故选A．

点评：本题图象曲线变化，考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及其影响因素，明确稀释过程中溶液的pH变化越大，则其酸性越强．