【题目】按要求回答下列问题：
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。
（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式___。
（3）立方烷
的一氯代物有___种，它的六氯代物有___种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同种物质的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④
与
⑤
与
⑥戊烯和环戊烷⑦
和
【答案】C5H12 
1 3 A ⑤ ⑥ ①⑦
【解析】
结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物；分子式相同，结构式不同的有机物互称为同分异构体；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其相对分子质量为72，故其分子式为C5H12，故答案为：C5H12；
(2)天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式为：；故答案为：；
(3)立方烷
只有1种H，故其一氯代物有1种，它的六氯代物和其二氯代物数目是一样的，其二氯代物有两氯原子在同一个面内相邻、相间，不同面内体对角线相对3种，故其六氯代物也为3种，故答案为：1；3；
(4)①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均为5个碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均为4个碳，故沸点按由高到低的顺序为：②④①③，故答案为:A；
(5)①H2O和D2O都是水，是同一物质；
②1H、2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素；
③乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)，分子之间相差一个CH2，但结构不相同，乙烯属于烯烃，环丙烷属于烷烃，不互为同系物；
④
均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O，不互为同系物；
⑤
结构相似，分子之间相差2个CH2，互为同系物；
⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑦
是同一物质；互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；⑥；①⑦。
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：
步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
回答下列问题：
（1）装置中无水氯化钙的作用是___。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是___。
（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是___。
（3）装置中使用球形冷凝管的目的是___。
（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的___杂质。
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___。
②测定前，选称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。
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【题目】工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。
下列有关说法错误的是
A. a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求
B. c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气
D. 钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。
（4）E装置中浓硫酸的作用______。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：
的烃，下列说法正确的是（ ）
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
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【题目】乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________ 。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 ______________ 。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙
醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是_________________________。
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】有机物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。
已知:①B、E分子中没有支链；
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；
③D、E具有相同官能团；E的相对分子质量比D大14；
④F是一种植物生长调节剂，能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)B的化学名称为____________。D分子中所含的官能团的名称是____________。
(2)B与E生成A的反应类型是____________。
(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:________________________。
(4)A的结构简式为________________________。
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【题目】工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
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