Question

【题目】某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2﹣3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ．
（2）步骤②应使用式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象： ．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 ．
（5）请指出实验中的一处明显错误： ．

Answer 1

【答案】
（1）淀粉溶液
（2）碱
（3）滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
（4）0.01mol/L
（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
【解析】解：（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；所以答案是：淀粉溶液；（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
所以答案是：碱；（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
所以答案是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
4）根据反应Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
则有Cl2～2Na2S2O3
1 2
n 0.01molL﹣1×0.0200L
n=0.0001ml
c（Cl2）= =0.01mol/L；
所以答案是：0.01mol/L；（5）碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测得I2的物质的量偏多，所以实验中的一处明显错误为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，所以答案是：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．