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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    C.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子

    D.常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2NA，A正确；

    B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，B错误；

    C．选项中未指明氯气的状态，故不能计算，C错误；

    D．重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol D2O含有电子数为12+8=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：___________ ； BC：_____________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

    （1）Fe的价层电子排布式为___。

    （2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。

    （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。

    （4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

    ①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。

    ②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。

    ③PF6中P的配位数为___。

    ④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。

    （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    D. 分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物最多有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置，将其实验编号填在对应的横线上。

    （1）从溴水中提取溴__。

    （2）除去氧化钙中的碳酸钙__。

    （3）分离食盐和碘的混合物__。

    （4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾__。

    （5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ）

    A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3

    C.NaOH=NaHCO3D.无法确定

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