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    【题目】下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    Fe(OH)2是白色不溶于水的物质，在空气中易被氧化迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3。

    A. 稀硫酸与铁粉反应生成氢气，生成的氢气将装置中的空气排出，可避免Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，可长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合题意，不能选择A；

    B. 铁粉与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排出，且利用氢气的压力使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液接触而发生反应，可防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，可长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合题意，不能选择B；

    C. 装置中没有隔绝空气，生成的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，不能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，符合题意，选择C；

    D. 苯的密度小于溶液的密度，浮在上层，在一定程度上可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，可长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合题意，不能选择D；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）

    A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

    C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

    A.正反应为放热反应

    B.使用催化剂，D的物质的量减小

    C.化学方程式系数m+n=p+q

    D.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小

    B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

    C.T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

    D.T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    下列叙述正确的是

    A. 该可逆反应的ΔH>0

    B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

    C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

    D. d、e两点反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

    (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的

    A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

    B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b

    C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b

    D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

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