Question

【题目】在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ）

A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C.T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D.T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；

B．分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故B错误；

C．T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝molL﹣1min﹣1，故C错误；

D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为x，则

则容器内的压强与起始压强之比＝，故D正确；答案选D。