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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

    B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

    C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

    D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误；

    B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，选项B正确；

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；

    D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ

    B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定

    C.含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

    D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

    C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

    II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

    ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

    a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

    B.充电时，Mg 箔接电源的正极

    C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

    D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    其中正确的是（ ）

    A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41 核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

    (1)查阅资料显示第二电离能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。

    (2)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成______键(填“π”或“σ”)。

    (3)铁元素能与 CO 形成 Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为____。

    (4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为__(填字母序号)。

    A. B. C. D .

    a. b. c.

    (5) 镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为__；晶胞是图中的_(填 a、b 或 c)；配位数是___；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ gcm-3，已知阿伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

    B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

    C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时：

    ①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

    ②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。

    ③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

    （2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

    根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

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