【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是（ ）
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
新课标阶梯阅读训练系列答案
口算心算速算应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也有着广泛的应用。
(1)基态B原子的价电子排布图为_____________________，其第一电离能比Be__________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配离子[BH4]－的中心原子的杂化方式为________，写出与其互为等电子体的一种阳离子和一种分子的化学式：_________________。
(3)三氯化硼的沸点为12.5℃，而氯化镁的沸点高于1200℃，原因是____________________________________。
(4)硼酸晶体是片状结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有______________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 _____________________________________________。
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量计算式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变
C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【题目】聚合碱式氯化铁[
（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或
为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。
(1)钢铁酸洗废液中主要含有和
，通入空气可制得
，反应的化学方程式________。氧化剂
也可以将
氧化成
，但存在的缺点是________________。
(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。
(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的
溶液（
被氧化成为
），充分反应后，多余的用
氧化除去。再加入适量的
组成的混酸及4~5滴指示剂，用
溶液滴定至终点（滴定过程中
与反应生成
和），消耗
溶液
。
②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（
）溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液8.10mL。
计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比
为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
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【题目】（1）写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.32g S8中S数目为NA
B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA
C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA
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【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 新制氯水 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
A.AB.BC.CD.D
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