Question

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）。b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点压强大于d点，则υ（b）＞υ（d），故B错误；

C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故B错误；

D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小于c点、b点小于d点，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D正确；

故选D。