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    正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
     
    （判断对错．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不一定正向移动，据此分析．
    解答： 解：升温、加压，正逆反应速率都增大，平衡不一定正向移动，若为放热反应，升温平衡逆向移动，故错误，故答案为：错．
    点评：本题考查了反应速率与平衡移动的关系，注意平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料
    B、明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同
    C、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
    D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
    其中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     

    （l）写出FeCl3的电离方程式：
     
    ，
    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
     
    溶液，继续煮沸至
     
    ，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为
     
    ．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于
     
    离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做
     
    ．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）如图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）关于t2时刻的说法正确的是
     
    ．
    A．t2时该反应达到平衡状态
    B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
    C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
    （3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是
     
    （填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物
    质，其正反应速率最小的点是
     
    （填“a”、“e”或“f”）．
    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那
    么该温度可能是
     
    ．
    A．673K           B．273K       C．373K
    （5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
     
    kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应
     
    （填“放出”或“吸收”）的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在直接以甲醇为燃烧电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    ．已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，理想状态下，该燃烧电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率：指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
    D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）S2Cl2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构．S2Cl2中S元素原子的原子轨道发生的是
     
    杂化，S2Cl2是
     
    分子（填极性或非极性）．Cl-的最外层共有
     
    种能量不同的电子．
    （2）H3O+的VSEPR模型为
     
    ．BCl3分子的空间构型为
     
    ．
    （3）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，写出从Mg-Cl第一电离能由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     

    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L．

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