【题目】下列各组说法均不正确的是（ ）
①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上
②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥
【答案】A
【解析】
①碳碳三键是直线，碳碳双键是平面，所以由于三键的存在使CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上，①正确；
②氢气是过量的,所以得到的乙烷中含有氢气,是不纯的，正确做法是将混合气体通过溴水后干燥, ②错误；
③结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，丁二烯有两个碳碳双键，丁烯只有一个，所以结构不同，③错误；
④相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，④正确；
⑤乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则14 g 乙烯和丙烯中含有CH2为
=1mol，所以氢原子数为 2NA，⑤正确；
⑥核磁共振氢谱法测定的是氢原子的种类和数目，质谱法测定相对分子质量，⑥错误；
故错误的有②③⑥。
答案选A。
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【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。
A.容器内气体的密度不变
B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C.容器内的压强不变
D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器内气体的平均相对分子质量不变
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。
(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.个
胶体粒子的质量为78g
B.
g
和CuO的混合物中含有铜原子数为
C.在
的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D.标准状况下，
L己烷中共价键数目为
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【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________，B2A4分子中σ键和π键个数比为________
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等．
①基态E原子的价电子排布式为________．
②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为________
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
实验目的：制取乙酸乙酯
实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___、___。
装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片；
（2）将试管固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查___。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有___。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___。
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【题目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、
－B.K＋、
、Cl－、
C.Ca2＋、Mg2＋、
、
D.Na＋、Cl－、
、
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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】(1)按要求完成下列问题：
①羟基的电子式_____。
②与 H2 加成生成 2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_____。
③写出 1,3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____。
④分子 式为 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)_____。
(2)写出 1 个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：
a 与苯互为同系物； b 碳原子数小于10； c 一氯代物只有两种。______；_____。
(3)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是 1,3-丁二烯。 共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以 1，4-和 1，2-两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。
①
与一定量的Br2 发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A 
B 
C 
D 
②双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的 1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：
。则由 1-丁烯和 2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为_____。
(4)环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B 中氢原子未画出)，它们的结 构如图所示。
下列有关说法正确的是（________）
A 环蕃和超蕃互为同系物 B 环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D 超蕃的一氯取代物只有 l 种，二氯取代物有 3 种
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
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