[题目]一定条件下.将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中.发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s).2 min末该反应达到平衡.生成0.8 mol D.并测得C的浓度为0.2 mol·L-1.下列判断正确的是( )A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B. 从开始到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（）

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式K =

D. 若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】试题分析：A、消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，v（A）=1.2/（2×2）mol/（L·min）=0.3mol/（L·min），故错误；B、消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，B的转化率为0.4/1×100%=40%，故错误；C、根据反应方程式，x=2×0.2×2/0.8=1，因为D为固体，不能写出化学平衡常数表达式，应是K=c（C）/[c3（A）×c（B）]，故错误；D、根据密度的定义，气体质量减小，是固定容积，气体体积不变，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确。

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（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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