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    12．中康酸（）是显影技术中的中间体．回答下列问题：
    （1）中康酸的分子式为C5H6O4；所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
    （2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为1：1．
    （4）中康酸可合成一种高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为．
    （5）中康酸和乙二醇（）可合成环酯，该反应的化学方程式为+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H2O+．

    分析 （1）由结构可知分子式，分子中含-COOH、碳碳双键；
    （2）碳碳双键能与高锰酸钾发生氧化反应；
    （3）-COOH～Na、-COOH～NaHCO3，均为1：1反应；
    （4）碳碳碳双键可发生加聚反应生成高分子；
    （5）-COOH与-OH发生酯化反应，生成环酯和水．

    解答 解：（1）由结构可知分子式为C5H6O4，分子中含-COOH、碳碳双键，名称为羧基、碳碳双键，故答案为：C5H6O4；羧基、碳碳双键；
    （2）碳碳双键能与高锰酸钾发生氧化反应，则中康酸能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：能；
    （3）-COOH～Na、-COOH～NaHCO3，均为1：1反应，则1mol中康酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
    （4）碳碳碳双键可发生加聚反应生成高分子，该高分子化合物的结构简式为，故答案为：；
    （5）-COOH与-OH发生酯化反应，生成环酯和水，反应为+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H2O+，
    故答案为：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H2O+．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质及应用，题目难度不大．

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    6．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（　　）
    A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应
    B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
    C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象
    D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．酚酞溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率，现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的负极
    B．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．正极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2
    D．正极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．
    （2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是C．
    A．①②B．②③C．①③D．③④
    （3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如图实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
    （2）沉淀A的化学式BaSO4；沉淀B的化学式Fe（OH）3；
    （3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式BaCO3；若不能，说明理由-．
    （4）该溶液中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的离子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
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    D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    1．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
    （1）写出所发生的化学反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
    （3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （5）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

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