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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

    C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A错误；

    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

    C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；

    D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；

    故选B。

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    【题目】（11分）

    根据图示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；

    （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；

    （3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。

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    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

    A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

    B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

    D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不会造成空气污染的是(　　)

    A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

    ① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

    ② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

    ③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

    下列有关说法正确的是( )

    A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

    B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

    C．电池工作时,OH－向b电极移动

    D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒或物质中，互为同位素的是(　　)

    A. 白磷和红磷 B. K和K+ C. 13C和C60 D. 12C和14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：

    （1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）

    （2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。

    （3）AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为____________。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。

    （4）Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43 中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO43互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 _____________________________________________________。

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    1个 代表一个白磷分子

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