【题目】下列气体不会造成空气污染的是( )
A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2
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【题目】工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO2的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。
（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
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【题目】“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
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【题目】某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是
A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是 A13+和C1-
C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O
转化为______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。
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【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.49 kJ/mol
B. C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝+393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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