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    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是（ ）

    A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

    C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

    D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

    【答案】C

    【解析】

    本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

    A．使用催化剂化学反应速率加快；

    B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

    C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀；

    D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

    A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

    B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；

    C．由图像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

    D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，图像中起点PH=3，故D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

    B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

    C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是____________，该反应ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    （3）①阴极区的电极反应式为___________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ.（4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题:

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。

    a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

    b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

    c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa

    ① NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。

    ② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。

    ③ NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。

    A.苯与B3N3H6互为等电子体

    B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。

    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。

    （3）Mn的核外电子排布式为：___。

    （4）下列有关说法正确的是___。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：

    ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

    ③小火加热a试管中的混合液：

    ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；

    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______

    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。

    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:

    实验编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。

    ②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    ③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    温度/K

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量mol

    CH3OH

    NH3

    CH3NH2

    H2O

    CH3NH2

    H2O

    I

    530

    0.40

    0.40

    0

    0

    0.30

    II

    530

    0.80

    0.80

    0

    0

    III

    500

    0

    0

    0.20

    0.20

    0.16

    下列说法正确的是(　　)

    A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

    B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

    C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

    D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol有机物X最多能与1 mol HCl发生加成反应得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z。已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则X的结构简式可能是（ ）

    A.B.CH≡CH

    C.D.CH≡CCH3

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