【题目】下列说法正确的是
A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠
B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是( )
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应,共有NA个S2O82-被还原
C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10-18mol·L-1
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
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【题目】有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是
A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C. 1 mol X和浓溴水反应时,能消耗3 mol Br2
D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成
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【题目】下列方程式不正确的是
A.次氯酸的电离方程式: HClOH++ClO-
B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O
C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2
+H2O
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【题目】氨是重要的化工原料,用途很广。
合成氨工厂常用醋酸二氨合铜
由
和
构成
溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是 ______
填元素名称
。
醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,所属的晶体类型有 ______
填标号
。
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
第4周期元素中,基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 ______ 种
不含
。
气体与
相遇立即生成一种白色晶体:
。
和
分子的空间构型分别为 ______ 、 ______ 。
晶体
中,B原的杂化轨道类型为 ______ 。
可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为
的物质。该物质易溶于水,在水溶液中以
和
两种正四面体构型的离子存在。
遇碱生成一种形似白磷的
分子。
下列相关说法中,正确的是 ______
填序号
。
是
的同分异构体
分解生成
,形成了4mol
键
白磷的沸点比
高,原因是
键键能比
键大
白磷的化学性质比
活泼,说明P的非金属性比N强
画出
的结构
标明其中的配位键
: ______ 。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下列图示与对应的叙述符合的是( )
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右
D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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