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    【题目】下列方程式不正确的是

    A.次氯酸的电离方程式: HClOH++ClO-

    B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

    C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

    D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．由于次氯酸是弱酸，弱电解质，电离时需用可逆符号，故次氯酸的电离方程式： HClOH++ClO-，A正确；

    B． 由于NaHCO3电离出Na+和HCO，故盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式：H++HCO=CO2↑+H2O，B正确；

    C．工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，C错误；

    D．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2+H2O，D正确；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.X与NaOH溶液能反应，与Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均不反应

    B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

    ①和

    ②和

    ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

    类别

    同位素

    同系物

    同素异形体

    同分异构体

    组号

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）①的反应类型为___。

    （2）有机物D所含官能团的名称是___。

    （3）反应④所需的试剂和条件分别是___和___。

    （4）反应⑥生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是___。

    （5）反应⑤的化学反应方程式为___（反应物C6H7BrS用结构简式表示）。

    （6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构，写出一种即可）。

    ①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连。

    （7）设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

    B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

    C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

    A.容器I、III中平衡常数相同

    B.容器II、III中正反应速率相同

    C.的体积分数：

    D.容器I和容器II中的体积分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

    若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

    C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒A的结构示意图为

    （1）若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=__。

    （2）若X=8，则此阴离子与（1）中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是__，写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：__。

    （3）1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：__(填序号)。

    ①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

    （4）若A的阳离子为An+且质量数为a，则中子数为__(用含有a，n的代数式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。

    A.苯与B3N3H6互为等电子体

    B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。

    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。

    （3）Mn的核外电子排布式为：___。

    （4）下列有关说法正确的是___。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

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