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    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.X与NaOH溶液能反应，与Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均不反应

    B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

    【答案】D

    【解析】

    A. X中含有羧基，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均反应，A错误；

    B. 通过X、Y的结构简式可知，Y应与乙酸发生酯化反应可得到X ，B错误；

    C. X、Y中均含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，C错误；

    D. X与足量Br2加成的产物为，其中手性碳原子为3个，Y与足量Br2加成的产物为，其中手性碳原子为3个，D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

    B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

    C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

    D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：

    （1）α—松油醇中所含官能团的名称为______________。

    （2）C→D的反应类型为______________ 。

    （3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：______________。

    （4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：______________。

    ①分子中所有化学键均饱和；

    ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。

    （5）已知：RBrRMgBr(R表示经基）。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

    A.总反应方程式为2H2+O22H2O

    B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

    C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

    D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

    回答下列问题：

    （1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

    （2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

    （3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。

    （4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。

    （5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：___。

    （2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。

    （3）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是__ ；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。

    （4）该生产过程中可循环使用的物质是___。

    （5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：___。

    （6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。

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    【题目】美国科学家JohnB．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是（ ）

    A.a极反应为“Li－e-=Li+，b极发生还原反应

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    C.电路中转移4mol电子，大约需要标准状况下112L空气

    D.与铅蓄电池相比，该电池的比能量大

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    【题目】下列方程式不正确的是

    A.次氯酸的电离方程式: HClOH++ClO-

    B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

    C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

    D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O

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