【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为___。
（2）有机物D所含官能团的名称是___。
（3）反应④所需的试剂和条件分别是___和___。
（4）反应⑥生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是___。
（5）反应⑤的化学反应方程式为___（反应物C6H7BrS用结构简式表示）。
（6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构，写出一种即可）。
①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连。
（7）设计由对甲基苯甲醇制备
的合成路线（无机试剂任选）___。
【答案】氧化反应 羧基、氨基和氯原子 CH3OH、浓H2SO4 加热 制备涤纶、用作汽车防冻液等 
+HBr 
、
、
【解析】
本题是一道典型的有机推断题，只有E的结构未给出，根据前后物质可以看出E的结构为
，则④是一个酯化反应，⑤是一个取代反应，据此解答。
（1）①反应是将甲基变为醛基，因此是一个氧化反应；
（2）根据D的结构简式可知D中具有的官能团为氯原子、羧基和氨基；
（3）根据分析反应④是一个酯化反应，形成了甲醇酯，因此需要甲醇和浓硫酸在加热的条件下进行；
（4）根据F和G的分子结构可以发现G比F多一个碳原子，这个碳原子来自
，则中另外两个碳和两个氧会变成乙二醇，乙二醇可用于汽车防冻液、制备涤纶等；
（5）根据分析反应⑤是一个取代反应，而
的结构可以根据E、F的结构来推出E中氨基上的氢原子被取代，则反应方程式我：
；
（6）按照要求，首先苯环上有3个不同的取代基，其次含有酯基且能发生银镜反应，那么一个自然的想法就是形成了甲酸酯，另一个取代基是氯原子，最后一个取代基是含有氨基的，任意写出一种即可。例如
、
或
；
（7）首先可以发现目标产物是一个酯，可以从中间一分为二得到一个羧酸
和一个醇
，再从对甲基苯甲酸去合成即可：
。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是
A.总反应方程式为2H2+O2
2H2O
B.a极反应是H2－2e－＝2H＋
C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国科学家JohnB．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是（ ）
A.a极反应为“Li－e-=Li+，b极发生还原反应
B.充电时，Li＋由a极通过固体电解液向b极移动
C.电路中转移4mol电子，大约需要标准状况下112L空气
D.与铅蓄电池相比，该电池的比能量大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C 的名称是_____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应类型是_____________。
（3）⑤的反应方程式为______________。
（4）G 的分子式为_____________。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有_____________种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，其他试剂任选）
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【题目】下列方程式不正确的是
A.次氯酸的电离方程式: HClO
H++ClO-
B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO
=CO2↑+H2O
C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C 
Si+CO2 ↑
D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: 
+HO-NO2
+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
回答下列问题：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点＞c点
C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D.c点到d点，溶液中
保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）
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