【题目】同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体,你能区别这些概念吗?下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在下表中。
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3;④金刚石与石墨;⑤氕、氘与氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】α—松油醇是生产香精的重要原料,合成路线如图所示:
(1)α—松油醇中所含官能团的名称为______________。
(2)C→D的反应类型为______________ 。
(3)E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:______________。
(4)α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件.写出该同分异构体的结构简式:______________。
①分子中所有化学键均饱和;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。
(5)已知:RBrRMgBr(R表示经基)。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:
回答下列问题:
(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH3ONO的化学反应方程式:___。
(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。
(3)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为___;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是__ ;生产流程中操作x为加热、浓缩,此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。
(4)该生产过程中可循环使用的物质是___。
(5)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸:___。
(6)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3,理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液___mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖,他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池,其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是( )
A.a极反应为“Li-e-=Li+,b极发生还原反应
B.充电时,Li+由a极通过固体电解液向b极移动
C.电路中转移4mol电子,大约需要标准状况下112L空气
D.与铅蓄电池相比,该电池的比能量大
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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是( )
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应,共有NA个S2O82-被还原
C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10-18mol·L-1
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方程式不正确的是
A.次氯酸的电离方程式: HClOH++ClO-
B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O
C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8 3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)写出基态锰原子核外电子排布式___。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为___~6之间。
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是___。
(5)写出“沉锰”的离子方程式___。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___。
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