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【题目】氨是重要的化工原料,用途很广。

合成氨工厂常用醋酸二氨合铜构成溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是 ______ 填元素名称

醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,所属的晶体类型有 ______ 填标号

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

4周期元素中,基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 ______ 不含

气体与相遇立即生成一种白色晶体:

分子的空间构型分别为 ______ ______

晶体中,B原的杂化轨道类型为 ______

可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为的物质。该物质易溶于水,在水溶液中以两种正四面体构型的离子存在。遇碱生成一种形似白磷的分子。

下列相关说法中,正确的是 ______ 填序号

的同分异构体

分解生成,形成了4mol

白磷的沸点比高,原因是键键能比键大

白磷的化学性质比活泼,说明P的非金属性比N

画出的结构标明其中的配位键 ______

【答案】 bcd 4 正三角形 三角锥型 b

【解析】

非金属性越强,第一电离能越大,但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定,不易失电子,第一电离能较大,醋酸二氨合铜所含的元素有CuOCHN,由于N原子的2p能级为半满状态,第一电离能较大,所以第一电离能最大的是N

故答案为:氮;

醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,有铜属于金属晶体,金刚石属于原子晶体,氮气、氧气和氢气属于分子晶体;

故答案为:bcd

的外围电子排布为,只有1个未成对电子,第4周期元素中,基态原子含有一个未成对电子的元素有KScGaBr,共有4种元素;

故答案为:4

B的价层电子对数为,没有孤电子对,分子的空间构型为正三角形,分子中N原子的价层电子对数为,含有一对孤电子对,空间构型为三角锥型;

故答案为:正三角形;三角锥型;

晶体中,B原子的价层电子对数为4,则杂化类型为杂化;

故答案为:

分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体,都是N元素的单质,属于同素异形体,故a错误;

一个中含有2 键,分解生成,形成了4molπ键,故b正确;

结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,白磷的相对分子质量比大,故白磷的沸点比N4高,与键能无关,故c错误;

同主族从上到下,非金属性减弱,则P的非金属性比N弱,白磷的化学性质比活泼,与共价键稳定性有关,故d错误;

故答案为:b

中每个N原子与另外3N原子形成共价键,同时与1个氢离子形成配位键,则的结构图为

故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列原子或原子团,请按要求选择两个,写出符合要求的有机物的结构简式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3

l)分子结构为正四面体的是:___

2)能使FeCl3溶液显紫色的是:___

3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是:____

41mol该有机物与足量的银氨溶液反应,有4molAg生成的是:___

5)相对分子质量是60,能和NaHCO3反应放出CO2的是:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(

A.①单质、③化合物

B.②碱、⑤氧化物

C.④碱、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

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【题目】下列说法正确的是

A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

1)写出下列物质的化学式:F____________G________________

2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________

3DE的转化中,加入过量的X可能是_____________________

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)写出下列转化的化学方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔHQ2 kJ·mol1

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)ΔHQ3 kJ·mol1

若使46 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为

A. (3Q1Q2Q3) kJB. 0.5(Q1Q2Q3) kJ

C. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD. (Q1Q2Q3) kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是烃的含氧衍生物,能发生以下变化:

现知12B与足量金属钠反应,在标准状况下放出2.24升氢气,试写出各物质的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1 

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1 ②

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是______________ΔH3________kJ·mol1

.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)

2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始N2H2 分别为0.1 mol0.3 mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中,p1p2 p3 由大到小的顺序是____________,该反应ΔH _______0(“>”“<””)

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)________vB(N2)(“>”“<””)

③若在250 ℃、p1 105 Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1 L,则该条件下BN2 的分压p(N2)_______Pa (分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)

.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

3)①阴极区的电极反应式为___________

NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3 mol e,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL

.4)常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含ab的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示,主要步骤:

①在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;

②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;

③小火加热a试管中的混合液:

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡, 然后静置待其中液体分层;

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题:

1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:_______

2A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____

3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管a中试剂

试管b中试剂

测得有机层的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

1.2

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。

②分析对比实验_____(填实验编号)的数据,可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③为充分利用反应物,该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时,待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是_______理由是:________

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同步练习册答案